TP QUIMICA

Modelo 1

Interpretando curvas de solubilidad

Tabla 1 Datos de la solubilidad

Temperatura (ºC)	g de soluto cada 100 g de agua (l)
10	33
30	42
50	52
70	62
90	73

Tarea

Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1.

Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno. Marca los puntos usando un lápiz.

1.  ¿Cuál es la información que nos brinda la tabla 1?

2.  ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto?

3.  ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de

20ºC?

4.  ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)?

5.  A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua?

6.  ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida, saturada o sobresaturada)?

7.  A 20ºC, 50 g de soluto se agregan a 100 g de agua. ¿Qué pasará con el soluto extra?

8.  ¿Qué  tipo  de  solución  se  forma  en  las  condiciones de  la  pregunta  7  (diluida,  saturada  o sobresaturada)?

Ejercicio

Usa la Tabla G para contestar las siguientes preguntas

1.  Compara el gráfico que realizaste usando la Tabla 1 con el gráfico de la Tabla G.  ¿Cuál de los solutos de la Tabla G es el soluto de tu gráfico?

2.  Identifica la sustancia de la Tabla G que es más soluble a 60ºC.

3.  Identifica la sustancia de la Tabla G que es menos soluble a 60ºC.

4.  Identifica y establece la diferencia entre las curvas de solubilidad del amoníaco (NH3) y el nitrato de sodio (NaNO3).   Noten que el amoníaco es un gas y el nitrato de sodio es un sólido a temperatura ambiente.

5.  Usa la dependencia de la temperatura con la solubilidad para identificar cuales de las sustancias

de la Tabla G son gases y cuales son sólidas.  Realiza dos listas, una para gases y otra para sólidos.

6.  Sugiere una razón por la cual la solubilidad decrece con el aumento de la temperatura para solutos gaseosos pero se incrementa para solutos sólidos.

Problemas

1.  Todos los días Pedro va al Café Havanna de Av. Gral. Mosconi y Artigas, pide un café helado mediano con 4 de azúcar o un café caliente con 4 de azúcar.  Él nota que el café helado nunca está tan dulce como el caliente. ¿Por qué?

2.  Andrea quiere hacer caramelo duro.  La receta dice disolver 200 g de azúcar en 100g de agua.

Andrea observa que hay aún azúcar sin disolver en el fondo de la sartén.   Basándote en los conocimientos que tienes acerca de la solubilidad, ¿qué puede hacer Andrea para asegurarse que todo el azúcar se disuelva?

3.  Una acera común tiene 550 cm por 305 cm.   Si hay 5 cm de nieve en la acera, ¿cuál es la máxima cantidad de sal gruesa que puede disolver el agua proveniente de la nieve?   La sal gruesa es NaCl.  (Ayuda: la densidad del agua es aproximadamente 1g/cm3 porque 1ml = 1 cm3.

¿Es esto exacto? No, pero es lo suficientemente cercano para los propósitos de este problema.)

1)    La información que nos  brinda la tabla 1 son los datos de la solubilidad

2)    La relación es que a medida que aumenta la temperatura aumenta también la solubilidad

3)    El soluto se disuelve

4)    Una solución diluida

5)    La cantidad máxima va a ser de 37g de soluto a 100g de agua

6)    Solución saturada

7)    El soluto extra no se disuelve

8)    Solución saturada

1)    El soluto NH4Cl es el de mi gráfico

2)    La más soluble es NaNO3

3)    La menos soluble es SO3

4)    A medida que la temperatura aumenta el amoníaco decrece y el nitrato de sodio crece

5)     

GASES	SOLIDOS
SO2	Kl
NH3	NaNO3
HCl	KNO3
	NH4Cl
	KCl
	KClO3
	NaCl

6)      

PROBLEMAS:

1)    Porque el café al estar caliente disuelve el azúcar más rápido que al estar frio.

2)    Andrea puede agregar 100g de agua más para que se termine de disolver.